2. Reacções Químicas e Equações Químicas

UNIDADE 1 – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios

2.  Reacções Químicas e Equações Químicas

2.1 Reacções Químicas

Reacções Químicas – Lei de Lavoisier e de Proust

Reacção Química: Reagentes à Produtos de Reacção.

Para que uma reacção química ocorra:

·         Ruptura de ligações químicas entre átomos, nos reagentes;

·         Formação de novas ligações entre átomos, nos produtos da reacção;

·         Os átomos dos reagentes reagrupam-se de maneira diferente para originar outras substâncias.

Lei de Lavoisier: número total de átomos de cada elemento presente no sistema reaccional mantém-se e, como tal, a massa total do sistema é conservada durante a reacção.

Lei de Proust: num dado sistema reaccional são fixas as proporções em que os reagentes reagem entre si e as proporções em que se formam os produtos da reacção.

Ex: Quando o hidrogénio e o oxigénio reagem entre si para formar água, combinam-se sempre na proporção de um átomo de oxigénio para dois átomos de hidrogénio.

Equações Químicas: Escrita e Acerto

Escrever equações químicas:

·         Escrevem-se as fórmulas químicas correctas dos reagentes e dos produtos de reacção;

·         Indica-se o estado físico de cada substância: gasoso (g); sólido (s); líquido (l); em solução aquosa (aq);

·         Acerta-se a equação química, determinando os coeficientes estequiométricos ­ números que precedem cada fórmula química ­ para que a equação fique de acordo com a Lei de Lavoisier.

Esquema químico: Equação química não acertada.

Exemplo 1: O sulfureto de alumínio reage com a água originando hidróxido de alumínio e sulfureto de hidrogénio.

Equações Iónicas:

·         Soluções aquosas;

·         Conservação da massa (número total de átomos de cada elemento deve ser igual nos reagentes e nos produtos);

·         Conservação da carga eléctrica (carga total dos iões nos reagentes tem de ser igual à carga total dos iões nos produtos).

Exemplo 2: Reacção entre o ácido clorídrico e o cálcio para originar cloreto de cálcio e hidrogénio.

Iões Espectadores: Iões que não participam efectivamente da reacção, não se transformam e por isso não aparecem na equação iónica.

Ex: iões cloreto da recação anterior.